1. Reazione elettrochimica
La figura sotto è una rappresentazione schematica del dispositivo placcante. La parte da placcare è il catodo, che è collegato al palo negativo dell'alimentatore in CC. L'anodo del metallo è collegato al polo positivo dell'alimentatore in CC. Sia l'anodo che il catodo sono immersi nella soluzione di placcaggio. Quando certo potenziale si applica fra il catodo e l'anodo, la seguente reazione si presenta al catodo: lo ione Mn+ del metallo si è diffuso dall'interno della soluzione di placcaggio all'interfaccia fra l'elettrodo e la soluzione di placcaggio ottiene gli elettroni di n dal catodo ed è ridotto a metallo m. d'altra parte, all'anodo poi la reazione completamente opposta al catodo si presenta, cioè, la dissoluzione di metallo m. si presenta sull'interfaccia dell'anodo e gli elettroni di n sono liberati per generare gli ioni Mn+ del metallo.

2. La legge di Faraday
Quando i passaggi correnti attraverso la soluzione di placcaggio, la reazione elettrolitica si presenta nella soluzione dell'elettrolito, il metallo sul catodo è precipitato continuamente ed il metallo dell'anodo è dissolto continuamente. Di conseguenza, la quantità di precipitazione (o di dissoluzione) di metallo deve essere collegata con la tassa che passa da parte a parte. Sulla base di tantissimi risultati sperimentali, Faraday ha stabilito la legge della relazione fra (o si è dissolto) la sostanza precipitata e la carica elettrica.

La prima legge di Farah: Il peso (o si è dissolto) della sostanza precipitata sull'elettrodo è proporzionale alla tassa passata da parte a parte durante la reazione elettrolitica, quella è: m=kQ=kIt (m. è la massa della sostanza precipitata o dissolta sull'elettrodo; La Q è la tassa passata quando; K è la costante proporzionale; Sono il corrente; la t è il tempo di elettrificazione.

La legge di Faraday secondo: In elettroliti differenti, quando la stessa quantità di tassa è passata, la quantità di sostanza che precipita (o si dissolve) sull'elettrodo è uguale e la quantità di tassa richiesta di precipitare (o dissolversi) 1mol di tutta la sostanza è uguale a è 9.65X104C. Questa costante è chiamata Faraday costante, rappresentato dalla F, K=M/F.

3. Efficienza corrente
Durante la placcatura elettrolitica, la massa della sostanza realmente è precipitato sul catodo non è uguale al risultato di calcolo ottenuto secondo la legge di Farah ed il valore reale è sempre più piccolo del valore calcolato. Ciò è perché c'è la più di una reazione sull'elettrodo. Oltre alla reazione principale, le reazioni secondarie inoltre accadono.

4. Abilità della dispersione di placcaggio della soluzione
L'abilità della dispersione della soluzione di placcaggio si riferisce alla capacità della soluzione di placcatura elettrolitica di distribuire uniformemente lo spessore dello strato del metallo, anche conosciuto come abilità di lancio. Migliore l'abilità della dispersione della soluzione di placcatura elettrolitica, più l'uniforme lo spessore dello strato del metallo depositata sulle parti differenti del catodo.

5. Copertura di placcaggio della soluzione
Nella produzione placcante, un altro concetto comunemente usato è abilità di copertura, anche conosciuta come abilità di placcaggio profonda, che si riferisce alla capacità della soluzione di placcatura elettrolitica di depositare il rivestimento dei metalli sulle cavità profonde delle parti placcate. L'abilità della dispersione e l'abilità di copertura sono differenti. Il precedente è una questione di quanto uniforme il metallo si distribuisce sulla superficie del catodo. I suoi locali sono che c'è un rivestimento sulla superficie del catodo; mentre l'ultimo si riferisce al problema di se il metallo è depositato sulle cavità profonde della superficie del catodo.