A. Potenziale dell'elettrodo
Quando un elettrodo metallico è immerso in una soluzione contenente lo ione metallico, esiste il seguente equilibrio, cioè la reazione per cui il metallo perde elettroni e si dissolve nella soluzione e dovrebbe esistere la reazione inversa per cui lo ione metallico guadagna elettroni e fa precipitare il metallo contemporaneamente:

Mn++ne M

Il potenziale di equilibrio è legato alla natura del metallo e alla temperatura e concentrazione della soluzione.Per confrontare accuratamente l'influenza della natura della sostanza sul potenziale di equilibrio, si stabilisce che quando la temperatura della soluzione è 250°C, lo ione metallico quando la concentrazione è 1mol/L, il potenziale misurato è chiamato potenziale dell'elettrodo standard.I metalli con potenziali di elettrodo standard negativi più grandi tendono a perdere elettroni e ad essere ossidati, mentre i metalli con potenziali di elettrodo standard positivi più grandi tendono a guadagnare elettroni e ad essere ridotti.

B. Polarizzazione
La cosiddetta polarizzazione si riferisce al fenomeno per cui il potenziale dell'elettrodo devia dal potenziale dell'elettrodo di equilibrio quando una corrente passa attraverso l'elettrodo.Pertanto, la curva corrente-potenziale è anche chiamata curva di polarizzazione.Le cause principali della polarizzazione sono la polarizzazione elettrochimica e la polarizzazione della concentrazione.

(1) Polarizzazione elettrochimica
Poiché la velocità di reazione elettrochimica sul catodo è inferiore alla velocità degli elettroni forniti dalla fonte di alimentazione esterna, il potenziale dell'elettrodo viene spostato nella direzione negativa e causato dalla polarizzazione.

(2) Polarizzazione della concentrazione
La polarizzazione causata dalla differenza tra la concentrazione dello strato liquido superficiale adiacente all'elettrodo e la concentrazione del corpo principale della soluzione è chiamata polarizzazione della concentrazione, che è causata dalla velocità di diffusione degli ioni nella soluzione che è più lenta del movimento di elettroni.